Dalam penentuan biloks ada beberapa
syarat dan cara yang bisa digunakan untuk mengetahui biloks suatu unsur. Biloks suatu unsure dapat berubah-ubah kecuali unsure logam.
Diantara aturan-aturan penentuan biloks adalah sebagai
berikut.
A. Biloks
atom dalam unsur bebas sama dengan nol.
Contoh
:
H2,
O2, N2, setiap atom tersebut memiliki biloks nol.
B. Jumlah
biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol.
Contoh
:
1.
Dalam senyawa H2SO4
berlaku : 2 biloks H + 1 biloks S + 4
biloks O = 0
2.
Dalam senyawa H2O
berlaku : 2 biloks H + 1 biloks O
= 0
3.
Dalam senyawa CO2
berlaku : 1 biloks C + 2 biloks O
= 0
C. Biloks
monoatom sama dengan muatan ion.
Contoh
:
1.
Biloks ion K+ = +1
2.
Biloks ion S2- = -2
3.
Biloks ion I- = -1
4.
Biloks ion Cl- = -1
D. Jumlah
biloks semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya.
Contoh
:
1.
Dalam ion NO3-
berlaku : 1 biloks N + 3 biloks O =
-1
2.
Dalam ion SO42-
berlaku : 1 biloks S + 4 biloks O = -2
3.
Dalam ion CN-
berlaku : 1 biloks C + 1 biloks N =
-1
E. Unsur
nonlogam umumnya mempunyai biloks negatif (-).
Contoh
:
1.
Golongan VII A (F, Cl,
Br, I) memiliki biloks (-1).
2.
Golongan VI A (O, S, Se)
memiliki biloks (-2).
3.
Golongan V A (N, P)
memiliki biloks (-3).
4.
Golongan IV A (C)
memiliki biloks (-4).
F. Biloks
oksigen (O) dalam senyawanya adalah -2, kecuali senyawa biner fluorida,
peroksida, dan superoksida.
Contoh
:
1.
Dalam senyawa Na2O,
CO2, H2O, dan CaO biloks O adalah (-2).
2.
Dalam senyawa H2O2,
Na2O2, dan KO2 biloks O adalah (-1).
G. Biloks
hidrogen (H) jika berikatan dengan nonlogam sama dengan +1.
Contoh
:
1.
Biloks H pada senyawa H2O,
H2SO4, dan HF adalah (+1).
2.
Biloks H pada senyawa
CaH2 dan NaH adalah (-1).
H. Biloks
logam I A, II A, III A, selalu
sesuai dengan golongannya.
Contoh
:
1.
Golongan I A (Li, Na,
K, Rb, Cs) bilangan oksidasinya selalu (+1).
2.
Golongan II A (Be, Mg,
Ca, Sr, Ba) bilangan oksidasinya selalu (+2).
3.
Golongan III A (Al, Ga,
In, Tl) bilangan oksidasinya selalu (+3).
I. Biloks
logam transisi dengan senyawa dapat lebih dari satu.
Contoh
:
1.
Unsur Fe memiliki
biloks (+3) dalam Fe2O3, memiliki biloks (+2) dalam FeO,
dan seterusnya.
2.
Unsur Mn memiliki
biloks (+4) dalam MnO2, memiliki biloks (+7) dalam KMnO4,
dan seterusnya.
J.
Unsur yang
elektronegativitasnya lebih besar memiliki biloks negatif, sedangkan unsur yang
elektronegativitasnya lebih kecil memiliki biloks positif.
Contoh
:
1.
Biloks O dalam senyawa
F2O bernilai (+2) karena elektronegativitas kecil, sedangkan F
biloks bernilai (-1) karena elektronegativitas besar. Atau kata lain F
didahulukan dalam penghitungan biloks.
Sekian
artikel yang dapat saya tampilkan. Mohon komentarnya jika ada yang salah ya...
Assalamu’alaikum...